ユーミン日記

今日は、ごろごろしてて、特に書くことがないので、ユーミンEnglish講座を復活させることにしましたぁ〜！！
では、第1回 新・ユーミンEnglish講座始まるよ〜ん♪

I was very hungry.
直訳したら、
「私は、とてもお腹が空いていた。」
です。
でも、これの本当の意味は、
「とにかく腹が減ってたんだよ〜〜〜っ！！」
なんです。
ニュアンスがチョット違いますね。
しかもこの人、腹減りすぎて、ムカついてたんです…。
つまり、「怒り」が入ってくるんですよ〜。

まぁ、こんな感じで今日は、おしまひ。
更新は、不定期になると思いますが、新・ユーミンEnglish講座よろしくで〜す♪

今日は、「化学結合（chemical bond）」について〜！！

化学結合には、三種類あります。（↓の三つ）

�@：共有結合（covalent bond）
�A：極性共有結合（polar covalent bond）
�B：イオン結合（ion bond）

元素には、「電気陰性度（electronegativity）」というものを持っています。
電気陰性度（以降ｅｎ）とは、「電子をどのくらいで引き寄せるかの値」です。

周期表の右側のハロゲンは、電子を強く引き付けるので、ｅｎが高いです。
一方、左側の金属元素は、電子を引き付けず、ｅｎが低いです。

ｅｎを使って、�@、�A、�Bのどの結合をしているか区別できます。

似たようなｅｎを持つ結合→�@
ｅｎの差が2単位以内の結合→�A
ｅｎが2単位以上異なる結合→�B

例を見てみましょう！！

�T：炭素と水素の結合

炭素のｅｎは2.5、水素のｅｎは2.1です。
ｅｎは、結構近いです。
よって、�@（※比較的非極性ともいう）となります。

�U：炭素と酸素の結合

炭素のｅｎは2.5、酸素のｅｎは3.5です。
3.5−2.5＝1.0
ｅｎの差は2単位以内ですね。
よって、�Aとなります。

この時のＯ（酸素）のことをδ-、Ｃ（炭素）のことをδ+といいます。

本日の化学講座は、ここまで〜！！


続いて、テストへの意気込みを！！
この前、終わったばかりじゃないかって？
これは、学校のテストではなくて、個人的なテストなのです！！
だけど、定期テスト以上に頑張りたいのですっ！！
だから、明日は勉強いっぱいしようかなっ♪

左から、図�@、�Aです。

今日は、「アセチレン」についてです。

アセチレンは、炭素が電子を六個共有し、三重結合をしています。（↓の構造式）
Ｈ−Ｃ≡Ｃ−Ｈ
※：−Ｃ≡Ｃ−のことをアセチレン結合ともいう。

実は、これは、炭素原子どうしが結合しているだけではないんですね〜(^0_0^)

図�@が結合すると、図�Aのようになります。

★と★、☆と☆も結合しているのです！！
炭素原子どうしより、結合力は弱いですが。

炭素原子どうしのような結合を「σ結合」いい、★と★、☆と☆のような結合を「π結合」といいます！！

※1）画像は、左から図1、2、3、4
※2）赤→原子核、ピンク→K殻（１番目の電子殻）、緑→L殻（原子核から数えて二つ目）、青→電子
※3）下手ですが、そこのところはごかんべん…。

「Ｃ−Ｈ結合の結合距離がＨ−Ｈ結合の結合距離より長いのは何故か」説明したいと、思います。

まずは、Ｃ（図1）の構造を見てみましょう！！
Ｃには、二つ電子殻があります。一番目には、二つの電子が入っていて、二番目には、四つ入っています。
次にＨ（図2）の構造を見てみましょう！！
電子殻が一つで、電子が一個入っています。

１番目の電子殻は、電子二個で安定します。そこで、Ｈは、図3のような結合をして、Ｈ2（水素分子）になります。

二番目の電子殻は、八個で安定するので、Ｃは、Ｈと図4のような結合をし、ＣＨ4（メタン）ができます。

ここで、図3と図4を比べてみましょう。図4は、オレンジで囲まれた部分に注目してください。
図4のほうは、二番目の電子殻で結合している分、原子核と原子核の間の距離が図3より長くなっています。

よって、「結合を作るのに炭素は二番目の電子殻、水素は一番目の電子殻をつかうから」結合距離が長くなるのです！！

※師匠、訂正・補足などごさいましたら、お願いしますm(__)m